Tentukan letak unsurberikut dalan tabel periodik unsur dan lambang yang memiliki konfigurasi elektron berikut A. [Ne] 3s2 3p2 B. [Ar] 4s 3d5 C. [Ar]4s2 3d10 4p

A. [Ne] = 10 elektron.
s2 + p2 = 4 elektron. (Termasuk golongan IV A, karena berakhir di subkulit p dan s)
Jumlah elektron= 14
Periode 3 (karena terletak pada kulit ke 3).

Golongan IV A periode 3 = Si (silikon)

B. [Ar] = 18 + s2 + d5 = 25 elektron.
-Termasuk golongan VII B (karena s2 + d5 = 7, dan berhenti pada subkulit d)
-Termasuk periode 4 (karena kulit terbesar adalah 4)
Golongan VII B periode 4 = Mn

C. [Ar] 4s2 3s10 4p6
[Ar] = 18 + 2 + 10 + 6 = 36
- s2 + p6 = 8 (golongan VIII A karena berhenti di subkulit s dan p)
- periode 4 karena subkulit s dan p terletak di kulit ke 4
Golongan VIII A periode 4 = Kr (kripton)