1. Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Zn(s) + HCl(aq) -> ZnCl₂(aq) + H₂(g) Jika gas hidrogen yang dihasilka
Kimia
harurizuki
Pertanyaan
1. Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:
Zn(s) + HCl(aq) -> ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0°C 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut. (AᵣZn = 65)
2. Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:
Na(s) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H₂(g)
Al(s) + HCl(aq) -> AlCl₃(aq) + H₂(g)
Bila Aᵣ Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. massa masing-masing logam dalam campuran,
b. volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar.
Zn(s) + HCl(aq) -> ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0°C 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut. (AᵣZn = 65)
2. Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:
Na(s) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H₂(g)
Al(s) + HCl(aq) -> AlCl₃(aq) + H₂(g)
Bila Aᵣ Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. massa masing-masing logam dalam campuran,
b. volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar.
1 Jawaban
-
1. Jawaban Prasetya
1) DIk: Volume gas Hidrogen dalam kondisi STP (0°C,1 atm) = 2,24 L
Untuk 1 mol gas pada Kondisi STP yakni 22,4 Liter/mol
maka mol H₂ yang dihasilkan = [tex] \frac{2,24\,Liter}{22,4\,Liter/mol} [/tex]= 0,1 Mol
Kita masukkan ke tabel Kesetimbangan:
Zn + 2HCl ====> ZnCl₂ + H₂
Mula x y
Reaksi -0,1 mol -0,2 mol +0,1 mol +0,1 mol
Sisa - - 0,1 mol 0,1 mol
karena yang dicari berapa massa Zn, maka kita cari nilai X :
x - 0,1 mol = 0
x = 0,1 mol
Massa Zn yang dipakai = mol x Ar Zn = 0,1 mol x 65 g/mol = 6,5 gram....
2) Paduan Al dan Na 3,75 gram dalam 200 ml HCl 1 M, menurut Reaksi
2Na + 2HCl ===> 2NaCl + H₂
2Al + 6HCl ===> 2AlCl + 3H₂
Karena pada reaksi Didapatkan 2Na dan 2Al bisa dikatakan itu adlaah molnya, maka:
total massa relatif Na dan Al = 2(Ar Na) + 2(Ar Al) = 100 g/mol
maka untuk Massa Na :
[tex] \frac{2(Ar\,Na}{Mr\,Total} [/tex] x 3,75 gram = [tex] \frac{46}{100} [/tex] x 3,75 = 1,725 gram
Untuk Massa Al :
[tex] \frac{2(Ar\,Al}{Mr\,Total} [/tex] x 3,75 gram = [tex] \frac{54}{100} [/tex] x 3,75 = 2,025 gram
Untuk Volume gas H₂, kita harus Reaksikan dahulu:
2Na + 2HCl ===> 2NaCl + H₂
Mula 0,0375 mol 0,2 mol
Reaksi -0,0375 mol -0,0375 mol +0,0375 mol +0,01875 mol
Sisa - 0,1625 mol 0,0375 mol 0,01875 mol
Untuk Reaksi Kedua, kita pakai sisa HCl bekas Reaksi Pertama
2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂
Mula 0,0375 mol 0,1625 mol
Reaksi -0,0375 mol -0,1125 mol +0,0375 mol +0,05625 mol
Sisa - 0,05 mol 0,0375 mol 0,05625 mol
Nah tinggal kita hitung berapa volume Gas H₂ nya
H₂ = mol total H₂ x 22,4 Liter = (0,01875 + 0,05625) mol x 22,4 L = 1,6688 Liter dalam Kondisi STP
Semoga Membantu!!
JAdikan Terbaik ya...